题目内容
金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 ．
①铁制成铁锅 ②铜作导线 ③铝制易拉罐
（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：
①金属A是 ；金属B是 ．
②操作a的名称是 ．
③写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ．该反应属于 （填基本反应类型）反应．
【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料；简单实验方案的设计与评价．
【分析】（1）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
（2）根据镁铁铜的性质及与盐反应的规律解答，考虑铁能被磁铁吸引．
【解答】解：（1）用铜制成各种炊具，是利用它的良好的导热性；故答案为：②；
（2）镁铁铜三种金属中能被磁铁吸引的是铁，故A为铁，镁和铜中加入硫酸铜，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，过滤即可得到金属B为铜，硫酸镁溶液蒸发水分得到硫酸镁固体．步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是加入稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁，而铜与稀硫酸不反应，其化学方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；该反应属于置换反应．
故答案为：
（1）②；（2）①Fe； Cu．②过滤．③Mg+CuSO4=MgSO4+Cu．置换反应．
【点评】本题考查的是金属材料的有关的知识、化学方程式的书写以及反应类型的知识等，明确金属的物理性质及化学性质是解答本题关健．
下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 （g） | NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
| Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
（1）从表中数据可以获得的信息是 （写一条）．
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是 ；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙 甲（填＞、＜、=）．
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式 ；加入过量Ca（OH）2的目的是 ．
（Ⅱ）滤液B中的溶质是 、 （写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 、过滤．
