Question

8．在一密闭容器中有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．下列说法错误的是（　　）

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前质量/g	100	1	2	46
反应后质量/g	4	89	56	X

• A． X为0
• B． 该反应属于氧化反应
• C． 若M的相对分子质量为46，则M的化学式为C₂H₆O
• D． M中只含有C、H两种元素

Answer 1

分析 反应前后质量增加了，该物质就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反应前后质量减少了，该物质就是反应物，减少了多少，参加反应的就是多少，质量不变是催化剂．

解答 解：氧气反应后少了96g说明反应了96g，二氧化碳多了88g说明生成了88g二氧化碳，水蒸气多了54g说明生成了54g水，根据质量守恒定律，M属于反应物，并且反应了88+54-96=46g，所以X值为0；故A正确，
由以上分析可知，该反应是：M+O₂→CO₂+H₂O，故是氧化反应；故B正确；
算出二氧化碳中碳元素的质量为24g，水中氢元素的质量为6g，又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M中出来的，而24g+6g=30g，所以M中有氧元素，氧元素的质量46g-30g=16g．含有碳、氢、氧的原子个数比为：$\frac{24}{12}：\frac{6}{1}：\frac{16}{16}$=2：6：1，所以M的化学式为C₂H₆O，M的相对分子质量为46，故C是正确的．
由以上计算可知，M中只含有C、H、O三种元素，故D说法错误；

故选D．

点评 根据图表先判断出反应物是谁，生成物是谁，分别反应了多少？生成了多少？再根据质量守恒定律进行推算．