Question

为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表：

序号	氧气（g）	生成的氧化镁（g）
1	2
2	4
3	8
4	10

根据以上数据，回答：
（1）上述4次实验中，第

 

次氧气过量；第

 

次镁过量．
（2）解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加？

Answer 1

分析：利用镁在氧气中燃烧的化学方程式，求出6g镁完全反应需氧气的质量，然后根据图示数据进行分析，即可得出每次实验生成氧化镁的质量；据此即知第几次氧气过量，第几次镁过量；根据完全反应的概念，结合计算出的数据分析虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加的原因．

解答：解：6g镁完全反应，需氧气的质量为x，
2Mg+O₂

点燃  .

2MgO
48  32
6g   x   
∴

48

32

=

6g

x

，
解之得：x=4g；
根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=6g+4g=10g；
∴①2g氧气与3g镁完全反应，生成氧化镁的质量=2g+3g=5g；
②6g镁与4g氧气完全反应，生成氧化镁的质量=4g+6g=10g；
③④第二次6g镁与4g氧气完全反应，故生成氧化镁的质量=10g．

序号	氧气（g）	生成的氧化镁（g）
1	2	5
2	4	10
3	8	10
4	10	10

（1）根据上面的计算结果可得，第二次镁完全反应，第3、4次氧气过量，第一次镁过量．
故答案为：3、4；1；
（2）因为第二次镁已反应完，反应不再进行，故生成的氧化镁的质量不再增加．

点评：本题是有关化学方程式的简单计算．解题的关键是求出6g镁完全反应需氧气的质量．