实验室用溶质质量分数为0.148%的澄清石灰水吸收二氧化碳.请计算理论上200g 该石灰水可以吸收多少克二氧化碳．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．实验室用溶质质量分数为0.148%的澄清石灰水吸收二氧化碳，请计算理论上200g 该石灰水可以吸收多少克二氧化碳．

分析根据氢氧化钙的质量，利用化学方程式即可求出二氧化碳的质量进行解答．

解答解：设理论上200g该石灰水可以吸收二氧化碳的质量为X
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
74 44
200g×0.148% X
$\frac{74}{200g×0.148%}=\frac{44}{X}$
X=0.176g
答：理论上200g该石灰水可以吸收二氧化碳的质量为0.176g．

点评完成此题，可以依据反应的化学方程式以及溶液的计算进行．

练习册系列答案

单元达标名校调研系列答案

核心素养学练评系列答案

超效单元测试AB卷系列答案

单元期中期末卷系列答案

夺冠小状元课时作业本系列答案

全优大考卷系列答案

小学综合能力测评测试卷系列答案

名校学案单元评估卷系列答案

名师选优名师大考卷系列答案

孟建平各地期末试卷汇编系列答案

相关题目

2．某市中考化学需进行实验操作考试．考试的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

请回答：
（1）指出上图中仪器a的名称：铁架台；
（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是二氧化碳的制取、收集和验满考题（填实验名称）；
（3）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图．按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分．请找出他失分的操作并说明原因：?取液时瓶塞未倒放；验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内

（4）仅用上述仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
若增加酒精灯（填一种玻璃仪器名称）还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置．实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是只有反应前（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是产生气泡，发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的C（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．

20．“可燃冰”、干冰、冰三种物质属于氧化物的是（　　）

可燃冰、冰

干冰、可燃冰

三种都不是

7．完成下列内容：
写出细铁丝燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体．实验中为了使燃烧更充分，要把铁丝绕成螺旋状，这样做的目的是增大与氧气的接触面积（或增大受热面积）．

17．属于有机物的是（　　）

4．物质的用途错误的是（　　）

	A．	氢气冶炼金属		B．	氧气用作燃料
	C．	稀硫酸除铁锈		D．	熟石灰中和土壤酸性

1．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案．

实验方案	实验步骤		实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H₂SO₄反应后生成的硫酸钠也能和BaCl₂反应产生白色沉淀BaSO₄；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．

2．图1是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．10℃时，向盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分搅拌后静置片刻，再升温至30℃，现象如图所示．

①20℃时，甲的溶解度=（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度；
②所得a、b、c、d四个溶液中，一定属于饱和溶液的是a，一定属于不饱和
溶液的是cd（用“a”、“b”、“c”、“d”表示）．
③溶解度曲线图（图2）中，表示乙的溶解度曲线的是B（填“A”或“B”）．
④将d中的乙溶液降温至20℃不会（填“会”或“不会”）析出晶体．
⑤30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为33.3%（精确到0.1%）．