将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中.当加入稀硫酸100g时.氧化铜与硫酸恰好完全反应.过滤后所得溶液的质量为108g(不考虑过滤过程中溶液的质量损失).(1)混合物中铜元素的质量分数为 (2)求稀硫酸中的质量分数为 .写出计算过程. 85.7% 9.8% [解析]试题分析:(1)混合物中铜的质量为11.2g+100g﹣108g=3.2g 混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g(不考虑过滤过程中溶液的质量损失)。

(1)混合物中铜元素的质量分数为__________(计算结果保留到0.1%)

(2)求稀硫酸中的质量分数为__________，写出计算过程。

85.7% 9.8% 【解析】试题分析：（1）混合物中铜的质量为11.2g+100g﹣108g=3.2g 混合物中氧化铜的质量为 11.2g﹣3.2g=8g 氧化铜中铜元素的质量为 8g×（×100%）=6.4g 混合物中铜元素的质量分数为 ×100%≈85.7% （2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x． CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ...

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已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“－”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)．其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱．

请回答下列问题：

⑴X的化学式是________； A的一种用途是_________；D的化学式是___________；

⑵发生反应①的过程中伴随着_________(填“放热”或“吸热”)现象；

⑶若②是复分解反应，则Z所属物质的类别可能是_________(a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物)

⑷写出下列反应的化学方程式：A→C：______________(只要写一个)； A与B：______________.

Fe 金属除锈或实验室制氢气或浓溶液作干燥剂 NaOH 放热 a c CuO+ H2SO4CuSO4 + H2O或 H2SO4 +Cu(OH)2CuSO4+ 2H2O H2SO4 +Ca(OH)2CaSO4+ 2H2O 【解析】（1）X是应用最广泛的金属，故X是铁，D俗称烧碱，故D是氢氧化钠，C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，故C是硫酸铜溶液，A可以与铁反应，又可以生成硫酸铜，故A是稀...

下图为实验室常用的实验装置。回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a______________；b______________。

（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先_________________________________（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。

（3）写出一个用B、E组合制取气体的化学反应方程式为__________________________，若要控制反应速度，可对装置进行的改动是_____________。若将发生装置由B改为C，其优点是________________________________。

（4）硫化氢气体(H2S)有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应的化学方程式为________________________________。某同学用下图G、H、I组合收集H2S。

①用G收集H2S，说明其密度比空气___________（填“大”或“小”）。

②各装置的作用：H_______________________，I__________________________。

锥形瓶集气瓶从水中取出导管 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗或针筒可控制反应的发生和停止 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 大起缓冲作用，防止NaOH溶液被倒吸入G装置中 I吸收硫化氢气体，防止污染空气污染。【解析】（1）a是锥形瓶；b是集气瓶（2）A，F组合制氧气时，试管口处有一棉花团，可见是加热高锰酸钾制取氧气；气体收集完毕...

利用下图装置测定空气中氧气的体积分数，燃烧匙内放入的物质是

A．木炭　　 B．铁粉　　 C．硫磺　　D．白磷

D 【解析】木炭、硫磺燃烧都生成气体，瓶内气压几乎不变，铁不能在空气中燃烧，只有白磷可以只与氧气反应，生成固体

下列物质中，属于纯净物的是（）

A、食用醋 B、冰水混合物 C、洁净的空气 D、雨水

B 【解析】食用醋、洁净的空气、雨水都是由多种物质组成的，属于混合物，冰和水是一种物质，属于纯净物。故选B

根据复分解反应发生的条件，并利用下图所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请注明“不能”。

(1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液 ______________________

(2)氢氧化钙溶液和盐酸 ______________________

(3)稀硫酸和氯化钾溶液 ______________________

(4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液 ______________________

(5)氯化钠溶液和硝酸银溶液 ______________________

不能【解析】（1）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应方程式为；（2）氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为；（3）稀硫酸和氯化钾溶液交换成分后没有气体、沉淀和水生成，故不能发生反应；（4）硫酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钾，反应方程式为；（5）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为；

氯元素的原子结构示意图为，下列说法中，错误的是（）

A．氯原子带有7个单位的负电荷

B．氯原子在化学反应中容易得1个电子

C．氯原子核外有3个电子层

D．氯原子的核电荷数为17

A 【解析】试题分析：根据氯元素的原子结构示意图分析。 A、由于在原子中，质子数=核外电子数，故原子核与核外电子所带电量相等，电性相反，故整个原子不显电性，故A错误； B、由于氯原子最外层电子数为7，故在化学反应中易得1个电子，而形成8个电子的相对稳定结构，故B正确； C、由氯元素的原子结构示意图可知，氯原子核外有3个电子层，故C正确； D、由氯元素的原子结构...

下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是

A. 取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有红褐色沉淀生成

B. 取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生

C. 取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠

D. 向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤可除样品中的杂质

D 【解析】A、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，所以加入氯化钡溶液，会生成碳酸钡白色沉淀；故错误；B、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生。现象表述错误；故错误；C、由于滴入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应也会生成碱氢氧化钠，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧...

下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是

A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液

A 【解析】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A