Question

一根铁丝5.6g，在纯氧中燃烧，最后固体的质量为7.2g，求最后固体中生成物的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，由质量守恒定律，固体质量增加的质量即为参加反应的氧气的质量，据此结合反应的化学方程式进行分析解答即可．

解答：解：由质量守恒定律，固体质量增加的质量即为参加反应的氧气的质量，则参加反应的氧气的质量为7.2g-5.6g=1.6g
设参加反应的铁的质量为x
3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄
168  64       
x    1.6g

168

64

=

x

1.6g

    x=4.2g
则生成四氧化三铁的质量为4.2g+1.6g=5.8g
最后固体中生成物的质量分数为

5.8g

5.8g+5.6g-4.2g

×100%≈80.6%．
答：最后固体中生成物的质量分数为80.6%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．