题目内容
向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显______色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有______．
解：（1）PH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的氢氧化钠溶液的体积为 10ml；稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时发生反应的化学方程式为
NaOH+HCl═NaCl+HCl
40 36.5
故参加反应的稀盐酸的溶质与其氢氧化钠溶液的溶质的质量之比为36.5：40．故答案为：10；36.5：40；
（2）当加入氢氧化钠溶液13毫升时，溶液显碱性．能使石蕊试液变蓝．故答案为：蓝；
（3）当pH=1.4时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠．故答案为：NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．（不需要考虑石蕊作溶质）
分析：氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应．随着氢氧化钠溶液的不断加入，盐酸不断减少，PH上升．当PH等于7时，恰好完全反应．氢氧化钠溶液超过10毫升时，溶液呈碱性．当pH=1.4时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸．
点评：盐酸与氢氧化钠反应时，若氢氧化钠量不足时，盐酸过量，则溶液中一定含有盐酸溶质．若氢氧化钠过量时，溶液中的溶质一定有氢氧化钠．
NaOH+HCl═NaCl+HCl
40 36.5
故参加反应的稀盐酸的溶质与其氢氧化钠溶液的溶质的质量之比为36.5：40．故答案为：10；36.5：40；
（2）当加入氢氧化钠溶液13毫升时，溶液显碱性．能使石蕊试液变蓝．故答案为：蓝；
（3）当pH=1.4时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠．故答案为：NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．（不需要考虑石蕊作溶质）
分析：氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应．随着氢氧化钠溶液的不断加入，盐酸不断减少，PH上升．当PH等于7时，恰好完全反应．氢氧化钠溶液超过10毫升时，溶液呈碱性．当pH=1.4时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸．
点评：盐酸与氢氧化钠反应时，若氢氧化钠量不足时，盐酸过量，则溶液中一定含有盐酸溶质．若氢氧化钠过量时，溶液中的溶质一定有氢氧化钠．
练习册系列答案
口算与应用题卡系列答案
名师点睛字词句段篇系列答案
相关题目
（2013?怀柔区一模）酸、碱溶液是化学常见的物质，依据所给内容回答问题：