题目内容
根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱
B．图 2 探究铁钉生锈时 O2 是否参与反应
C．图 3 比较红磷和白磷的着火点
D．图 4 测定空气中 O2 的含量
铝合金的生产与销售是某市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：
实验编号 | 铝铜合金的质量（g） | 加入稀硫酸的质量（g） | 生成H2的质量（g） |
实验1 | 30 | 300 | 2 |
实验2 | 30 | 450 | 3 |
实验3 | 30 | 500 | 3 |
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的_______性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因__________________________（用化学方程式表示）。
（3）该铝铜合金中铝的质量分数是_________。
（4）所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？（结果保留到0.1%）
设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。
【实验目的】检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的 （填粒子符号），所以具有相似的化学性质。如果在它们的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的现象是 ；但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32－的试剂，利用CO32－与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
【设计方案并实验】
实验操作 | 现象 | 结论 | |
方案一 | 取少量待测溶液于试管中，通入CO2。 | 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙。 | |
方案二 | 取少量待测溶液于试管中，滴加 溶液。 | 出现白色沉淀 |
写出方案二中出现白色沉淀反应的化学方程式 。
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和 ，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
【定量研究】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取10 g样品，加入54 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸73 g。计算：
（1）将200 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水的质量。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
A | 鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液 | NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液 |
B | 除去CO2中含有的杂质CO | 点燃或通过灼热的氧化铜 |
C | 从NaCl溶液中分离出NaCl | 蒸发或过滤 |
D | 检验食醋的酸性 | 紫色石蕊或无色酚酞 |
A. A B. B C. C D. D