题目内容

下列为检查装置气密性的步骤，其正确的操作顺序是

①用手掌紧贴容器外壁　　②导气管口有气泡冒出(说明气密性良好)　　③把导气管的一端浸入水中　　④移开手后，导气管内形成一段水柱

[　　]

A．①②③④
B．①③④②
C．③①②④
D．④③②①
答案：C
练习册系列答案
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人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球．
（1）空气主要由
氮气
氮气
（填物质名称）和氧气组成，此外，还含有少量的稀有气体等．
（2）空气中的各种成分广泛应用于多个领域，其中氧气可用于
B
B
（填字母序号，下同），稀有气体可用于
A
A
．
A．制造霓虹灯             B．医疗急救
（3）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值，与该项目监测项目有关的是
D
D
（填字母序号）．
A．二氧化硫      B．二氧化氮      C．一氧化碳      D．可吸入颗粒物
（4）右图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量．
①请补全下列实验步骤．
a．按图示连接好装置；
b．
检查装置气密性
检查装置气密性
；
c．在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分，用弹簧夹夹紧胶皮管；
d．取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；．
e．待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹．
②红磷燃烧的现象是
产生大量白烟，放热
产生大量白烟，放热
，反应的文字表达式为
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
．
③冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是
磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，瓶内氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被
吸入集气瓶中
磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，瓶内氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被
吸入集气瓶中
．
④若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占
1
5
．能得出此结论的实验现象为
进入集气瓶中的水的体积约占瓶内水面上方空间的五分之一
进入集气瓶中的水的体积约占瓶内水面上方空间的五分之一
．
下列A～D是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空：
（1）A实验试管b中产生的气体是
氧气
氧气
，试管b和a产生气体的体积比约为
1：2
1：2
．
（2）B实验说明氧气的体积约占空气的
五分之一
五分之一
，下列操作不妥的是
②④
②④
（填序号）．
①检查装置气密性 ②实验前不夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹 ④冷却前打开止水夹
（3）若用C装置中无色液体检验氧气中含少量二氧化碳，该反应的表达式
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管
b
b
（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管．
（4）D实验观察到：
紫红
紫红
色高锰酸钾溶液
褪色
褪色
．得知火柴梗燃烧能生成二氧化碳，同学们用燃着的木条代替含硫火柴重复上述实验，目的是
探究二氧化碳能否使高锰酸钾溶液褪色
探究二氧化碳能否使高锰酸钾溶液褪色
．
我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．

已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是
反应条件低、方便携带、产物无污染、产生氧气同时还吸收了二氧化碳
反应条件低、方便携带、产物无污染、产生氧气同时还吸收了二氧化碳
．
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如图1，请回答下列相关问题：
①检查装置气密性．
②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应放热，同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是
淡黄色的粉末逐渐变为白色粉末
淡黄色的粉末逐渐变为白色粉末
；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在
50
50
mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质？简述方法、现象和结论．
取少量固体样品滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水若出现浑浊说明已变质
取少量固体样品滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水若出现浑浊说明已变质
．
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，已知Na2O2与稀硫酸不反应，碱石灰能吸收CO2和H2O，步骤如下：
①按图2连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；
③准确称得mg样品放入容器b中；
④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；
⑥根据D装置质量差进行计算．
试回答：
（i）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度
偏大
偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（ii）鼓入空气的目的是
将装置中残留的二氧化碳鼓出，使反应充分
将装置中残留的二氧化碳鼓出，使反应充分
，装置A中试剂X应选用
NaOH溶液
NaOH溶液
；
（iii）E装置的作用是
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置
．

下列为检查装置气密性的步骤，其正确的操作顺序是
①用手掌紧贴容器外壁
②导气管口有气泡冒出(说明气密性良好)
③把导气管的一端浸入水中
④移开手后，导气管内形成一段水柱


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ①③④②
  3. C.
    ③①②④
  4. D.
    ④③②①

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