Question

某同学测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液50g于锥形瓶中，加入3g二氧化锰作催化剂，完全反应后，称得锥形瓶中剩余物质的总质量是49.8g，计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：依据质量守恒定律可得双氧水溶液的质量，而后依据氧气的质量求出反应的过过氧化氢质量，进而可以求出相关的答案；

解答：解：依据质量守恒定律，向锥形瓶中滴入的过氧化氢溶液的质量为：50g+3g-49.8g=3.2g．
设质量为x的过氧化氢分解能够产生1.6 g氧气．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68             32
 x             3.2g

68

x

=

32

3.2g

，
x=6.8g
则这瓶双氧水的溶质质量分数为：

6.8g

50g

×100%=13.6%
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为13.6%．

点评：本题主要考查学生利用质量守恒定律、化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．