题目内容

2．小明想用含有少量泥沙的粗盐来配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液．所需的实验步骤为：①溶解-②过滤-③蒸发结晶-④计算-⑤称量-⑥溶解．

（1）图1a仪器名称是漏斗
（2）操作②中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体外溅
（3）若经过操作②后滤液仍然不洁净，可能的原因是②③④（填序号）
①滤纸没有紧贴漏斗内壁②玻璃棒靠在一层滤纸处将滤纸损坏
③液面高于滤纸边缘④盛接滤液的仪器本身不洁净
（4）操作③中看到较多固体析出时，停止加热；
（5）操作③后得到精盐，配制溶液时所需精盐的质量为12g，水的体积为88mL．
（6）图2操作有误的是AB．
（7）若只按照上述A操作，则所得溶液质量分数为8.3%（砝码有5g、10g、50g，5g以下用游码），若只按照B操作则所得溶液质量分数将偏小（偏大、偏小、不变）．

分析 （1）图1a仪器名称是漏斗；
（2）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
（3）①滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速率减慢；
②玻璃棒靠在一层滤纸处将滤纸损坏后，部分不溶物会进入滤液中，导致滤液不洁净；
③液面高于滤纸边缘时，部分不溶物会进入滤液中，导致滤液不洁净；
④盛接滤液的仪器本身不洁净时，会导致滤液不洁净；
（4）做饭时，看到较多固体析出时，停止加热，靠余热蒸干；
（5）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（6）利用天平称量时，应该是左物右砝；
读数时，视线应该和量筒内液体凹液面最低处水平；
（7）仰视读数会导致液体体积偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏小．

解答 解：（1）图1a仪器名称是漏斗．
故填：漏斗．
（2）操作②中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体外溅．
故填：使液体均匀受热，防止液体外溅．
（3）①滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速率减慢；
②玻璃棒靠在一层滤纸处将滤纸损坏后，部分不溶物会进入滤液中，导致滤液不洁净；
③液面高于滤纸边缘时，部分不溶物会进入滤液中，导致滤液不洁净；
④盛接滤液的仪器本身不洁净时，会导致滤液不洁净
故填：②③④．
（4）操作③中看到较多固体析出时，停止加热．
故填：较多固体析出．
（5）配制溶液时所需精盐的质量为：100g×12%=12g，水的体积为：（100g-12g）÷1g/mL=88mL．
故填：12；88．
（6）图2操作有误的是AB，A中应该是左物右砝，B中应该是视线和量筒内液体凹液面最低处水平．
故填：AB．
（7）若只按照上述A操作，砝码质量是10g，游码质量是2g，称量的氯化钠质量是：10g-2g=8g，则所得溶液质量分数为：$\frac{8g}{8g+88g}$×100%=8.3%；
若只按照B操作，量取水的体积偏大，则所得溶液质量分数将偏小．
故填：8.3%；偏小．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
18．写出下列反应的化学方程式，并在横线里注明反应的基本类型：
（1）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应；
（2）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应；
（3）水在直流电的作用下，分解成氢气和氧气2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；分解反应．
19．海水中提取氯化钠．利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质．以下是制备纯净氯化钠的实验流程，请据图1回答问题．

（1）操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿．其中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅．
（2）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是AB（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤   B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿   D．过滤时滤纸有破损
（3）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
16．已知Al（OH）3具有两性，既能和酸反应，又能和碱反应，方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+H2O      Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（NaAlO3易溶于水）．现向100克AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入160克NaOH溶液时，生成沉淀恰好溶解完全，随NaOH溶液的增多，产生沉淀的质量如下表
试剂1234
AlCl3溶液质量（克）100100100100
NaOH溶液质量（克）4080120160
Al（OH）3沉淀质量（克）2.65.27.80
（1）试按序号写出NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液的化学方程式：①AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl②Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（2）计算AlCl3和NaOH溶液的质量分数（写出计算过程）．
（3）当加入130克NaOH溶液时生成沉淀的质量（写出计算过程）
3．A、B两种物质，在一定条件下只能发生下式所示化学反应A+B=C，现将agA和bgB在此条件下充分反应，分析得知剩余物为混合物，则生成C物质的质量为（　　）
A．等于（a+b）gB．小于（a+b）g
C．大于（a+b）gD．以上答案都不正确
7．选择合适的实验装置是保证实验成功的关键，请观察下列装置并回答相关问题．

（1）实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）A装置中仪器a的名称是锥形瓶，可用B装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳的物理性质是密度比空气大．
（3）氢气是一种难溶于水，密度比空气小的气体，从上述装置中可用于收集氢气的是CDE；
（4）现用A、D装置来制取并收集氧气，连接A装置的应是m口（选填“m”或“n”）．
14．实验室选用如图所示装置制取和收集气体，根据要求回答下列问题．

（1）实验室用C装置制取氧气时，应选择的药品为过氧化氢、二氧化锰，该装置还可用于制取的气体是氢气、二氧化碳；装置C与B相比其优点为便于控制反应速率．
（2）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择A（填序号）．甲烷气体一般采用装置D进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图E所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是不溶于水，密度比空气小（填一点即可）．
11．利用如图1所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

（1）制取二氧化碳的发生装置是B．
（2）用装置A制氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在a（填“a”或“b”）处．
（4）图2装置可用来测量生成的CO2气体的体积，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
12．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分：

认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是8；
（2）分析上表规律，可推知，表中X=17；
（3）  表示的是（写粒子符号）Ca2+．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网