题目内容
17．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为4：3（填最简比）．
（2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）
温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166．
分析 根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比；
根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
解答 解：（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为：56：（14×3）=4：3．
故填：4：3．
（2）解：设高铁酸钠的质量为x，
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，
223.5 332
44.7g x
$\frac{223.5}{44.7g}$=$\frac{332}{x}$，
x=66.4g，
答：最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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7．控制变量法是科学探究中常用的方法之一．
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度．
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是③（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变．
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题．
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示．试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）．
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度．
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是③（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变．
（2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 50 | |
| 溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 |
| KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | |
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示．试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）．
8．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  熄灭酒精灯 | B． |  滴加液体 | C． |  测溶液pH | D． |  蒸发食盐水 |
5．
分析处理图表信息是学习的一种重要方法，如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度．
这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
请仔细阅读图表后回到下列问题：
（1）A曲线表示的是KNO3的溶解度曲线．（填“NaCl”或“KNO3”）
（2）P点的含义是在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等．
（3）t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数关系是A=B．（填“＜”、“＞”或“=”）
分析处理图表信息是学习的一种重要方法，如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度． | 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
请仔细阅读图表后回到下列问题：
（1）A曲线表示的是KNO3的溶解度曲线．（填“NaCl”或“KNO3”）
（2）P点的含义是在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等．
（3）t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数关系是A=B．（填“＜”、“＞”或“=”）
2．下列物质在pH=1的溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（ ）
| A． | NH4Cl、Na2SO4、KNO3 | B． | NaCl、Na2CO3、Na2SO4 | ||
| C． | BaCl2、K2SO4、NaOH | D． | FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 |
如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．
6．下列应用和相应的原理用化学方程式表示及基本反应类型都正确的是（ ）
| A． | 用稀盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O 复分解反应 | |
| B． | 石笋、石柱的形成 CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 化合反应 | |
| C． | 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 复分解反应 | |
| D． | 证明锌比银活泼 Zn+2AgCl═ZnCl2+2Ag 置换反应 |
7．下列做法合理的是（ ）
| A． | 用小苏打除去面团发酵产生的酸 | B． | 用白醋长时间浸泡铝壶内的水垢 | ||
| C． | 用食盐除去铁锅内的油污 | D． | 用燃着的火柴检查煤气罐是否漏气 |