Question

                                        

汤中化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：          

（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是　　．                        

（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）           

（3）取98g上述稀硫酸与足量的锌恰好完全反应，则生成氢气的质量为多少？（请写出计算过程）        

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．         

【专题】有关化学方程式的计算．                                 

【分析】溶液稀释前后，溶质质量不变；                           

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．         

【解答】解：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1﹣98%=2%．         

故填：2%．                                                  

（2）设要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量为x，         

（x+50g）×10%=50g×98%，                                      

x=440g，                                                    

答：需要水的质量是440g．                                       

（3）设生成氢气质量为y，                                       

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，                                           

    98          2                                           

  98g×10%      y                                           

=，                                              

y=0.2g，                                                    

答：生成了0.2g氢气．                                          

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．