Question

15．为测定某盐酸中溶质的质量分数，取该盐酸样品50g，向其中加入过量铁钉，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
（1）计算该盐酸中溶质的质量分数（列式计算）21.9%．
（2）将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是盐酸挥发．

Answer 1

分析 根据生成氢气的质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算该盐酸的溶质质量分数；
盐酸易挥发，当盐酸中的氯化氢挥发后，会导致质量分数变小．

解答 解：（1）设氯化氢的质量为x，
  Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
        73                  2
         x                0.3g
$\frac{73}{x}=\frac{2}{0.3g}$，
x=10.95g，
该盐酸的溶质质量分数为：$\frac{10.95g}{50g}$×100%=21.9%，
答：该盐酸的溶质质量分数为21.9%．
（2）因为盐酸易挥发，氯化氢挥发后，溶质质量减小，会导致溶质质量分数减小．
故填：盐酸挥发．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．