Question

（2008?青浦区二模）实验室制取1mol O₂，需H₂O₂

68

克．等物质量的H₂O₂和H₂O中原子总数之比为

4：3

．电解1mol H₂O所得O₂的量和分解

1

mol H₂O₂所得的O₂量相当．

Answer 1

分析：根据H₂O₂制取氧气的化学方程式，由氧气的物质的量计算需H₂O₂的质量；根据化学式的意义计算等物质量的H₂O₂和H₂O中原子总数之比；根据电解水及分解双氧水制取氧气的方程式，分析判定得到相同氧气的物质的量时，水和双氧水的物质的量的关系．

解答：解：设实验室制取1mol O₂需要H₂O₂的物质的量为x，则
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
2                1
x                1mol

2

1

=

x

x

   x=2mol
2molH₂O₂的质量为：2mol×34g/mol=68g
由化学式的意义可知：等物质量的H₂O₂和H₂O中原子总数之比为4：3；
由化学方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑
可知制取相同物质的量的氧气，需双氧水和电解水的物质的量的关系是：2H₂O₂～2H₂O～O₂
所以电解1molH₂O所得O₂的量和分解1molH₂O₂所得的O₂量相当．
故答为：68，4：3，1

点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，会根据化学方程式进行有关物质的计算．