Question

3．金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要．
（1）下列用途是利用了金属的导热性的是d．
a．铜做导线        b．金做戒指      c．铝合金做门窗   d．铁锅作炊具
（2）将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，钠剧烈反应，可观察到熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色．已知该反应产生了一种可燃性气体．请解释这些现象产生的可能原因，并写出有关反应的化学方程式．
（3）将锌粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤．
①若滤液中只含一种溶质，请分析则滤渣的成分．
②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分．
（4）合金的用途十分广泛．某化学小组欲测定黄铜片（铜锌合金）的组成进行如下实验：取黄铜片30g放入烧杯，将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次 数	1	2	3	4	5
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50	50
剩余固体质量/g	23.5	17	11.5	9.6	9.6

（1）黄铜片中铜的含量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据提供的信息可以进行相关方面的判断和计算．

解答 解：（1）铁锅作炊具，是利用了铁良好的导热性．
故填：d．
（2）这些现象产生的可能原因是：该反应放热且钠的熔点较低，钠的密度比水的小（或钠比水轻）；有碱性物质生成；
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）①若滤液中只含一种溶质，则滤渣的成分为：滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Zn．
②若滤渣中含有两种金属，则滤液的成分为：滤液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有 Cu（NO₃）₂．
（4）依表中数据知，合金中铜的质量为9.6g，其含量为：$\frac{9.6g}{30g}$×100%=32%，
与50g稀硫酸完全反应消耗锌的质量为：30g-23.5g=6.5g，
设与6.5g锌反应的硫酸的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65   98
6.5g  x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$，
x=9.8g，
硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{50g}$×100%═19.6%，
答：黄铜片中铜的含量是32%，稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．