Question

12．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题：
（1）D试管中与酸反应的固体单质可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等，该反应的方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑等
（2）写出C试管反应的化学方程式CuO+2HCl═CuC1₂+H₂O．
（3）能证明A试管中发生反应的现象是红色消失或红色褪去B中发生反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=3，则废液中所含溶质最多有四种（指示剂除外）．

Answer 1

分析 （1）根据酸的化学性质的有关规律分析解答即可；
（2）氧化铜属于金属氧化物，所以书写出氧化铜和盐酸反应的方程式即可；
（3）依据盐酸和氢氧化钠反应后溶液呈中性的有关知识及碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳解决即可；
（4）依据把废液倒入一个容器中后溶液呈酸性则可判断溶质的有关问题．

解答 解：（1）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；
（2）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（3）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去；碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：；
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种；
故答案为：（1）Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑等．
（2）CuO+2HCl═CuC1₂+H₂O；
（3）红色消失或红色褪去；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）四．

点评 此题是对酸的有关性质的考查，解题的关键是掌握有关酸的通性的有关知识；能够考查学生的综合分析问题能力．