题目内容

请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填装置编号），在加入药品前，应首先，反应的化学方程式是．若要获得干燥的氧气，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从端进入（填“m”或“n”）．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，（填“能”或“不能”）用C装置控制反应的发生与停止．
（4）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳．反应化学方程式为，选用发生装置B时长颈漏斗末端要伸入液面以下的理由是．实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．小文说：因为瓶内有固体剩余，所以所得滤液中只有氯化钙而无盐酸．小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由．

解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
故答案为：长颈漏斗．
（2）实验室中，加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选用固固加热型，选用的发生装置是A，反应的化学方程式为：2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；为防止药品的浪费，在加入药品之前要进行气密性检查；浓硫酸可以用来干燥氧气，所以D装置中加入浓硫酸；氧气的密度大于空气的密度，所以气体从n端进入．
故答案为：A；检查装置的气密性；2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；浓硫酸；n．
（3）二氧化锰是粉末，所以放在多孔塑料板上的二氧化锰粉末不能呆在塑料板上，也就不能用C装置控制反应的发生与停止．
故答案为：不能．
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳．反应化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；发生装置B中长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是：防止气体外逸；如果盐酸的量是过量的，则剩余固体完全是杂质，溶液中的溶质是CaCl₂和HCl；所以，小明的理由是：剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量．
故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；防止气体外逸；剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量．
分析：（1）熟悉常见仪器的名称和用途；
（2）实验室中可用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选用固固加热型；根据反应写出反应的方程式；浓硫酸可以干燥氧气；根据氧气的密度大于空气的密度选择进气端；
（3）根据二氧化锰是粉末分析；
（4）根据石灰石和稀盐酸的反应写出反应的方程式，根据制取二氧化碳的注意事项分析；根据反应物的量进行分析反应后溶液中的溶质．
点评：熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反应原理，并能够正确书写化学方程式．