题目内容

为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验。下列说法正确的是

A. 现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度

B. 现象②说明红磷不是可燃物

C. 现象①②说明白磷的着火点比红磷低

D. 现象③说明白磷的着火点高于80℃

C 【解析】A、现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触，现象①③说明物质燃烧需要与氧气接触，错误；B、铜片上的红磷不燃烧，是没有达到着火点，不能说明红磷不是可燃物，错误；C、温水是80℃，铜片上的白磷燃烧，说明它的燃烧所需温度不高于80℃，而红磷不能燃烧则说明红磷的着火点高于80℃，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，正确；D、白磷的着火点...
练习册系列答案
相关题目

下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是

A

物质与用途源:学

B

化学与环境

干冰可用于人工降雨

生石灰可用于食品干燥剂

石墨可用于做电极

工业废水处理达标后排放

减少化石燃料的使用，开发新能源

科学合理的使用农药和化肥

C

物质与分类

D

日常物质的区别

盐酸和硫酸都属于酸

烧碱和纯碱都属于碱

氯化钠和碳酸氢钠都属于盐

棉线和羊毛——燃烧闻气味

硬水和软水——加肥皂水并搅拌观察现象

酱油和醋——闻气味

C 【解析】 试题分析：A选项物质的性质和用途的说法是完全正确的叙述；B选项化学与环境的说法是完全正确的叙述；C选项物质的分类中纯碱不属于碱类，而属于盐类，是不完全正确的；D选项日常物质的区别的说法，是完全正确的叙述；故答案选择C

“端午佳节，粽叶飘香”，弘扬中华文化，过好民族传统节日。我们过节有吃盐蛋、粽子、糖包、肉包的习俗，从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是

A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂

C 【解析】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，咸蛋、粽子、糖包、肉包中富含蛋白质、油脂、无机盐、淀粉，淀粉属于糖类；可知食物中缺少维生素。故选C。

实验室有如右图所示装置，回答下列问题：

(1)填写仪器的名称：A_________；C___________。

(2)仪器B在实验一、实验二中的作用分别是____________；_________。

药匙 漏斗 搅拌，加速NaCl固体的溶解 引流，防止滤液将滤纸击穿，避免滤液飞溅 【解析】本题考查了过滤，物质的溶解。熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解题的关键。 （1）仪器A是药匙；仪器C是漏斗。 （2）实验一、实验二分别为溶解、过滤操作，仪器B是玻璃棒，作用分别是搅拌、加速NaCl固体的溶解，引流。

下列图像能正确反映其对应操作的是

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量从无到有，逐渐增大，溶液中氯化钠的质量分数增大，当氢氧化钠被完全中和后，氯化钠的质量不再增大，溶液中氯化钠的质量分数达到了最大值，但是随着继续滴加稀盐酸时溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数会减小，图中所示与事实不符，错误；B、足量的金属与酸反应，由于氢气中氢元素...

下列有关金属说法不正确的是

A. 电线一般用铜制，而不用银制，是因为铜的导电性比银好

B. 在日常生活中，大量使用的金属材料常常不是纯金属，而是合金

C. “真金不怕火炼”，该俗语说明金的化学性质不活泼

D. 废旧金属的回收利用可以减少环境的污染

A 【解析】A、电线一般用铜制，而不用银制，主要是原因是价格因素，不是因为铜的导电性比银好，错误；B、合金比纯金属的性能更加优良，在日常生活中，大量使用的金属材料常常不是纯金属，而是合金，正确；C、“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，正确；D、废旧金属的回收利用，可以节省金属资源、减少环境污染，正确。故选A。

下列物质属于碱类的是

A. SiO2 B. KOH C. H2SO4 D. C2H5OH

B 【解析】A、二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；B、氢氧化钾电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；C、硫酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；D、乙醇属于有机物，不属于碱。故选B。

模型是联系宏观与微观的桥梁。下图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法不正确的是

A. 由①②③可知微粒之间有空隙

B. 由①②③可知微粒在不停地运动

C. 由①②可知微粒的运动速度与物质本身性质有关

D. 由①③可知微粒的运动速度与温度有关

D 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、由①②③可知微粒之间有空隙，构成物质的微粒之间有间隔，故A正确；B、由①②③可知微粒在不停地运动，构成物质的微粒在永不不停地运动，故B正确；C、由①②可知微粒的运动速度与物质本身性质有关，物质微粒本身的性质是决定微粒的运动速度的内因，微粒不同其运动速率不同，故C正确；D、由②③可知微粒的运动速度与温度有关，同一微粒温度不同运动速率不同，温度是决定微粒...

实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，待完全反应后，有1.6g氧气生成。求：

（1）参加反应的过氧化氢的质量是多少_____________？

（2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数_____________．

3.4g 5% 【解析】（1）设参加反应的过氧化氢的质量是x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g x=3.4g （2）过氧化氢溶液的溶质质量分数=3.4g÷68g×100%= 5%。 答：（1）参加反应的过氧化氢的质量是3.4g， （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%

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