题目内容

向锌和碳酸钠组成的混合物中加入足量的稀盐酸，产生0.46g气体，将此气体通入足量石灰水中，得到1g白色沉淀，求原混合物中所合碳酸钠和锌的各自的质量．

答案：
解析：

Zn：0.65g;Na2CO3：1.06g

练习册系列答案

状元成才路状元导练系列答案

相关题目

向锌粉和碳酸钠组成的混合物中，加入足量的盐酸，将生成的6.9g气体通入足量的澄清石灰水中，生成15g沉淀，求混合物中锌粉的质量分数？

1. 向锌和碳酸钠组成的混合物中加入足量的稀盐酸，产生0.46克气体。将此气体通入足量石灰水中，得到1克白色沉淀。求原混合物中含碳酸钠和锌各自的质量。

2. CO和CO_{2的混合气体共10克，将其通入足量的澄清的石灰水中，充分反应后产生10克沉淀。求混合气体中碳元素的质量分数。}

有一种金属样品，可能由镁和锌中的一种或两种组成．现取一定质量的该金属样品与足量稀硫酸反应，镁在金属样品中的质量分数（x）与反应生成氢气的质量（y）为右图所示的一次函数关系．根据图象回答下列问题：
（1）若该金属样品由纯镁组成，生成的氢气为g．
（2）若该金属样品由纯锌组成，生成的氢气为g．
（3）若该金属样品由等质量的镁和锌组成，生成氢气的质量为g．（用带有b₁、b₂的代数式表示）
（4）现有一定质量的碳酸钙和碳酸钠组成的混合物与足量稀盐酸反应，其中碳酸钙在混合物中的质量分数（z）与反应生成二氧化碳的质量（y）仍为上图所示的一次函数关系．若碳酸钙和碳酸钠质量相等，则生成二氧化碳的质量为g．（用带有b₁、b₂的代数式表示）

试题分类