Question

某实验小组取实验室制备CO₂后所得的50.0g废液（含有CaCl₂和HCl）于烧杯中，向其中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，测得生成沉淀质量与所加入的碳酸钠溶液的质量关系如图．回答：
（1）反应所生成的沉淀质量为

 

g．
（2）该50.0g废液中含CaCl₂的质量为

 

g．
（3）计算该废液中HCl的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：所加入的碳酸钠溶液首先与混合溶液中的盐酸发生反应，待盐酸完全反应后继续和氯化钙进行反应；由变化曲线图可知，所加入的碳酸钠溶液有5g与盐酸发生反应、10g与氯化钙溶液发生反应；根据反应的化学方程式，由碳酸钠的质量分别计算出盐酸与氯化钙的质量．

解答：解：（1）由图示可知，反应所生成的沉淀质量为5.0g；
  （2）设所取混合溶液氯化钙的质量分别为x，与CaCl₂反应的Na₂CO₃质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106    100
 x      y      5g  

111

x

=

106

y

=

100

5g

，
x=5.55g，y=5.3g
答案：5.55g；
（3）完全反应时，所加入Na₂CO₃的总质量为：63.6g×10%=6.36g
设废液中含HCl质量为z．
      Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
       106    73 
（6.36-5.3）g  z

106

(6.36g-5.3g)

=

73

z

 z=0.73g
废液中HCl的质量分数为：

0.73g

50.0g

×100%=1.46%；
答：该废液中HCl的质量分数为1.46%．

点评：变化曲线的起点是前一个反应恰好完全反应的终点也是后一个反应的起点，曲线折点则是与此曲线相关反应的终点．