题目内容
将5克有CO和O2组成的混合气体点燃后，生成的气体通入足量的石灰水中．得到10克白色沉淀，由此推断原混合气体中（ ）
| A．CO可能是3.4g | B．O2一定是1.6g |
| C．O2可能是2.2g | D．CO为3.3g，O2为1.7g |
设生成10克的碳酸钙沉淀需要二氧化碳x，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
=
解得：x=4.4g
生成4.4克的二氧化碳需要一氧化碳为y，氧气为z
2CO+O2
2CO2
56 32 88
y z 4.4
=
=
解得：y=2.8g z=1.6g
经过计算可以知道2.8g一氧化碳和1.6g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，所以可以判断：
当一氧化碳为2.8克时，氧气就是2.2克；
当氧气是1.6克时，一氧化碳就是3.4克．
所以分析所给的选项可以知道选项A是正确的．
故选A．
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
| 44 |
| 100 |
| x |
| 10g |
解得：x=4.4g
生成4.4克的二氧化碳需要一氧化碳为y，氧气为z
2CO+O2
| ||
56 32 88
y z 4.4
| 88 |
| 4.4g |
| 56 |
| y |
| 32 |
| z |
解得：y=2.8g z=1.6g
经过计算可以知道2.8g一氧化碳和1.6g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，所以可以判断：
当一氧化碳为2.8克时，氧气就是2.2克；
当氧气是1.6克时，一氧化碳就是3.4克．
所以分析所给的选项可以知道选项A是正确的．
故选A．
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