题目内容
请根据如图所示实验过程和数据，计算：（1）生成气体的质量．
（2）反应后剩余H2SO4的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据题目中数据可知碳酸钠全部参加了反应，根据碳酸钠的质量计算出参加反应的硫酸质量、生成二氧化碳的质量，再根据质量守恒定律计算出，反应前加入硫酸溶液的质量，用反应前硫酸的质量减去反应消耗的硫酸的质量即可．
解答：解：设生成二氧化碳的质量为x，消耗H2SO4的质量为y．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
10.6g y x
=
，
=
x=4.4g y=9.8g
加入硫酸溶液的质量为：86.2g+4.4g-10.6g=80g；
反应后剩余H2SO4的质量：80g×20%-9.8g=6.2g；
答：（1）生成气体的质量是4.4g；
（2）反应后剩余H2SO4的质量是6.2g．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
10.6g y x
| 106 |
| 10.6g |
| 44 |
| x |
| 106 |
| 10.6g |
| 98 |
| y |
x=4.4g y=9.8g
加入硫酸溶液的质量为：86.2g+4.4g-10.6g=80g；
反应后剩余H2SO4的质量：80g×20%-9.8g=6.2g；
答：（1）生成气体的质量是4.4g；
（2）反应后剩余H2SO4的质量是6.2g．
点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，由质量守恒定律计算出加入稀硫酸的质量是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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