浓硫酸倒入水中.无放热现象． ( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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浓硫酸倒入水中，无放热现象．

(　　)

答案：F

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8、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
[猜想与假设]
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
[实验与事实]
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
[结论与解释]
（1）由以上探究可知猜想

正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄．
[反思与评价]
（1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）

将水倒入剩余的残液里．
（2）探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确

反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）；

．
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO₄
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是

，理由是：

乙方案用稀硫酸，比较安全；硫酸的利用率比甲高；没有污染空气的SO₂生成．

26、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
【猜想与假设】
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
【实验与事实】
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
【结论与解释】
（1）由以上探究可知猜想

正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄．
【反思与评价】
（4）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）

将水倒入剩余的残液里．
（5）探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确

反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）

．
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO₄
乙方案：a、在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，b、再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄．
（6）从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是乙，理由是：

不使用浓硫酸，安全，（或节约硫酸，不污染环境）

，b的化学方程式为

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
【猜想与假设】
猜想①：在常温下能反应；
猜想②在常温下不能反应，但在加热的条件下能反应；
猜想③在加热的条件下不能反应．
【实验与事实】
操作①：将一小块铜块放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作②：加热该试管，铜片有气泡产生，并闻到刺激性气味；
操作③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作④；立即停止加热；
操作⑤：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．
【结论与解释】
（1）由以上探究可知：猜想

是正确的．
（2）经检验产生的气体是SO₂：立即停止加热的目的是

减少二氧化硫的产生

减少二氧化硫的产生

．
（3）铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物是SO₂、CuSO₄和水．
【反思与评价】操作⑤中，从安全角度考虑

（选填“能”或“不能”）将水倒入剩余的液体里．
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO₄．写出反应的化学方程式：

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
乙方案：在加热的条件下废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是

（添“甲”或“乙”），理由是

铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体

铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体

．（答出一点即可）

实验基本操作错误的是（　　）

A．不管是否有毒，都应该敢于品尝药品

B．无论气体有无气味，都不应直接在瓶口嗅气体气味

C．药品用剩，不应放回原瓶，应放入指定容器

D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌

某化学兴趣小组的同学在探究金属铜的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么铜与浓硫酸能否发生反应？他们设计了如图所示装置进行探究．
猜想与假设：
①在常温下能反应；
②常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
③在加热条件下不能反应．
实验与事实：操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；操作②加热该试管，铜片上有气泡产生，经检验产生有毒的刺激性气味气体；操作③立即停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．
?结论与解释：
（1）由以上探究可知：猜想

；（填编号）是正确的；
（2）经检验产生的气体是SO₂，铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO₂和CuSO₄．
反思与评价：
（3）操作③中，从安全角度考虑（填能或不能）

将水倒入剩余液体中．
（4）在结论与解释②中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确

，其理由是

反应物中有氢元素，但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素．

反应物中有氢元素，但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素．

．
[拓展与运用]：根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：
①Cu

（5）请你对以上两个方案进行评价，较好的方案是

（填编号）其理由是

比较安全；硫酸的利用率比甲高；没有污染空气的SO₂生成

比较安全；硫酸的利用率比甲高；没有污染空气的SO₂生成