有一种白色粉末状的混合物.加足量水充分搅拌后.产生白色沉淀,过滤后在滤液中加入适量的稀硫酸.又产生白色沉淀,再次过滤后仍保留滤液.并在滤液中加入硝酸银溶液.仍然产生白色沉淀．这种白色粉末状混合物的成分是 [ ] A．Ba(OH)2和MgCl2 B．CuSO4和NaCl C．Ba(NO3)2和MgSO4 D．Na2CO3和CaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜是常见的三种碳酸盐．小敏和小芳准备研究一下三种碳酸盐的部分性质，请你跟着她们一起来探究：

【查阅资料】碳酸钙：白色粉末，20℃溶解度为0.0065g，水溶液的pH 值为9.5～10.2，空气饱和碳酸钙水溶液的pH 值为8.0～8.6；
碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，俗称铜绿；20℃溶解度为0.0008g，其水溶液pH值约为7；
碳酸氢铵：白色粉状固体，溶解度受温度影响较大，20℃时溶解度为21.7g，溶液pH值约为8．
【猜想一】三种碳酸盐是否都能使酚酞变色，不同温度下变色情况是否不同？
【设计方案】
（1）小敏在三个试管中分别加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜，然后分别加入蒸馏水，振荡，滴加酚酞（如图1所示），发现A1试管内变红，B1试管内淡红色，C1试管内不红，说明碳酸钙水溶液的碱性

大于

碳酸氢铵水溶液的碱性（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）小芳也做同样的实验，她在试管内加入铜绿，再加蒸馏水，发现试管内马上变红，请你帮她分析原因可能是

铜绿中可能混有碱性物质

．
（3）小敏继续把上述三个试管放入装有80℃热水的烧杯中，（如图1）发现B1试管内产生密集的气泡，并闻到

有刺激性气味

，溶液红色加深；写出反应的方程式

NH₄HCO₃

△

NH₃↑+H₂O+CO₂↑

NH₄HCO₃

△

NH₃↑+H₂O+CO₂↑

．水浴加热后碳酸氢铵碱性加强说明氨气在水中的溶解性

大于

二氧化碳（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（4）小芳另取一定量的碳酸氢铵固体，放置在小烧杯中，用开水直接浇注在烧杯中，观察到烧杯中迅速产生大量的气泡并且连液体一起溢出烧杯．碳酸氢铵开水浇注比水浴加热反应更快的原因是：

用热水浇注温度上升的快，微粒的碰撞几率大

．
【猜想二】三种碳酸盐是否都能与盐酸反应？
【设计方案】
（1）小敏另取三个试管，分别加入少量碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜，用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，（如图2所示）发现三种物质都能和稀盐酸反应．试管C2中现象为

有气泡产生，溶液由无色变为蓝色

，判断铜绿过量的标志是

试管底部有绿色粉末状固体

；B2中试管外壁温度

上升

（填“上升”、“下降”或“不变”）；写出C2中的反应方程式

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑

．
【反思与评价】三种碳酸盐都能与盐酸反应，但并不都能使酚酞变红．

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