题目内容
物质在发生化学反应时，总是按一定的质量比进行的．已知12g的木炭与32g氧气恰好反应，生成二氧化碳的质量是44g；若有12g木炭在40g的氧气中充分燃烧，则能否生成52g二氧化碳？为什么？
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，分析出12g碳在40g氧气中燃烧氧气过量解答．
解答：解：从12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g中可以看出，12g碳在40g氧气中燃烧是氧气过量，剩余40g-32g=8g氧气，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是44g．
答案：不能，12g碳在40g氧气中燃烧是氧气过量，剩余40g-32g=8g氧气，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是44g．
答案：不能，12g碳在40g氧气中燃烧是氧气过量，剩余40g-32g=8g氧气，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是44g．
点评：在解此类题时，首先根据题中所给的数据判断谁过量或不足，然后再依据方程式中的比例关系进行解答．
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