Question

为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，同学进行了如下实验：称取10g样品放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50g，充分反应后，城的反应剩余物为56.7g．（假设其他物质不与盐酸反应），求：
（1）碳酸钙中钙元素、氧元素的质量比是？（只写最后结果）
（2）大理石中碳酸钙的质量分数？（写计算过程）

Answer 1

分析：（1）根据物质中元素的质量比等于其相对原子质量和的比解答即可；
（2）大理石中碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，利用质量守恒定律，由反应前后各物质质量总和的差值，计算出反应放出二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算出大理石中所含量碳酸钙的质量，即可求得该大理石中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）碳酸钙中钙元素、氧元素的质量比=（40×1）：（16×3）=5：6；故填：5：6；
（2）生成二氧化碳的质量=10g+50g-56.7g=3.3g
设样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                     44
x                     3.3g

100

44

=

x

3.3g

x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为

7.5g

10g

×100%=75%
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评：本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量依据化学方程式即可算出碳酸钙的质量．