Question

14．某工厂现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为10%），试计算：
（1）该9.8t废硫酸中H₂SO₄的质量为0.98t；
（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（2）根据硫酸与氢氧化钠反应的方程式，由硫酸的质量科求出氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算．

解答 解：（1）该9.8t废硫酸中H₂SO₄的质量为：9.8t×10%=0.98t；
（2）设废碱液中NaOH的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98              80
0.98t           x 
$\frac{98}{80}=\frac{0.98t}{x}$   解得：x=0.8t
废碱液中NaOH的质量分数：$\frac{0.8t}{20t}×100%$=4%．
故答为：（1）0.98；（2）废碱液中NaOH的质量分数是4%．

点评 在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，然后依据题中的数据及化学反应原理方程式进行解答即可．