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6．化学反应：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，该反应属于（　　）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应

分析 化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”； 分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是双交换价不变．

解答 解：由方程式：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl可知．反应物中含有一种单质和一种化合物，生成物中含有一种单质和一种化合物，所以属于置换反应．
故选C．

点评 本题难度不大，掌握四种基本反应类型的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．下列说法中正确的是（　　）
A．冰和水组成的混合物中，冰是溶质，水是溶剂
B．20℃时NaCl的溶解度为36 g，所以20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．发生乳化后得到的依然是乳浊液
D．能导电的物质中不一定存在自由移动的离子
17．20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．

（1）图1中，一定是饱和溶液是甲．
（2）图2中，两溶液中溶质的质量分数甲=乙（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）图3中，表示甲的溶解度曲线的是M．（填字母编号）
（4）若使图2中乙溶液析出较多晶体应采取的结晶方法是蒸发结晶．
14．在横线上完成下列化学反应的符号表达式．在括号内填写化学反应基本类型（化合反应或分解反应）
（1）硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；化合反应
（2）木炭在氧气中燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；化合反应
（3）氯酸钾二氧化锰混合制氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；分解反应．
1．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是（　　）
A．铁放在潮湿的空气中质量增加
B．氢氧化钠固体放在空气中质量增加
C．浓盐酸敞口放在置在空气中质量减轻
D．硫酸铜晶体受热，颜色改变
11．在食盐溶液中混有少量氯化铁，除去的方法是：在混合液中加入适量的氢氧化钠溶液，直到红褐色沉淀不再增加．有关化学方程式是3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
18．如图是一氧化碳还原氧化铜的实验．下列有关该实验的说法不正确的是（　　）
A．该装置缺少尾气处理装置，会污染空气
B．改用二氧化碳进行该实验也能看到完全相同的现象
C．点燃酒精灯前应持续通入CO防止发生爆炸
D．利用反应前后固体质量之差能算出参加反应的一氧化碳的质量
15．根据如图填空：
电解水实验的气体a为氢气；具有可燃性，因此点燃前必须验纯．与a相连的是负极（正极或负极）这一化学变化的文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
2．已知水的沸点随压强的减少而降低．现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态．将液体A滴人试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合最有可能是（　　）
A．A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体
B．A为氢氧化钠溶液，B为一氧化碳气体
C．A为浓硫酸，B为空气
D．A为稀硫酸，B为氨气

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