题目内容
如图所示，为测定工厂废液中氢氧化钠的含量，小明取25mL加了酚酞视野的废液于锥形瓶中，向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，当溶液颜色恰好变为无色时，滴定管中剩余稀盐酸为15mL（所用废液和稀盐酸密度均约为1g/cm3）．请计算废液中氢氧化钠的溶质质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据盐酸的质量求出氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数即可．
解答：解：所用稀盐酸HCl的质量为（25mL-15mL）×1g/mL=10g
含HCl的质量为10g×7.3%=0.73g
设氢氧化钠质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 0.73g
=
x=0.4g
废液的质量为：25ml×1g/cm3=25g
废液中氢氧化钠的溶质质量分数：
×100%=1.6%
答：废液中氢氧化钠的溶质质量分数为1.6%．
含HCl的质量为10g×7.3%=0.73g
设氢氧化钠质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 0.73g
| 40 |
| 36.5 |
| x |
| 0.73g |
x=0.4g
废液的质量为：25ml×1g/cm3=25g
废液中氢氧化钠的溶质质量分数：
| 0.4g |
| 25g |
答：废液中氢氧化钠的溶质质量分数为1.6%．
点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度不大．
练习册系列答案
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X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，而Y、Z不能；若把Y、Z同时放入硝酸银溶液中时，Y表面有银白色固体析出，而Z表面没明显现象，由实验现象判断，X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
| A、X Z Y |
| B、Y Z X |
| C、X Y Z |
| D、Z Y X |
如图是测定空气里氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：