题目内容
18．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）| 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作 | |
| A | CO2 | CO | O2 | 点燃 |
| B | NaNO3溶液 | NaCl | 过量的AgNO3溶液 | 过滤 |
| C | Cu | CuO | NaOH溶液 | 过滤 |
| D | NaCl | Na2CO3 | 过量的稀盐酸 | 蒸发 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、NaCl能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CuO不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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9．下列叙述，对应的原理（用化学方程式表示）和基本反应类型都正确的是（ ）
| A． | 用磷做烟幕弹 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5 化合反应 | |
| B． | 焦炭还原氧化铁 2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2 还原反应 | |
| C． | 用过氧化氢溶液制取氧气 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 分解反应 | |
| D． | 用铁丝燃烧探究空气中氧气含量 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 化合反应 |
6．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（ ）
| A． | NaOH溶液 （Na2CO3）：过量的Ca（OH）2溶液 | |
| B． | CaCl2溶液（HCl）：过量的CaCO3 | |
| C． | Cu粉（Fe）：足量的稀硫酸 | |
| D． | CO（CO2）：足量的氢氧化钠溶液 |
13．在有CO、HCOOH、OHC-COOH组成的混合物中，氢元素质量分数为Y，则混合物中碳元素质量分数为（ ）
| A． | $\frac{3}{7}$（1-9Y） | B． | $\frac{1}{3}$（1-Y） | C． | $\frac{6}{7}$（1-Y） | D． | $\frac{3}{7}$（1-6Y） |
10．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）．
请计算：
（1）生成气体的总质量是4.4g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
| 加入稀盐酸的体积/mL | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 生成气体的质量/g | 1.1 | 1.1 | 1.1 | 1.1 | 0 |
（1）生成气体的总质量是4.4g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
4．下列4个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A． |  将硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出 | |
| B． |  等质量的Zn和Mg分别加入等质量、等浓度的稀硫酸（足量） | |
| C． |  向一定量氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中加入Na2CO3溶液 | |
| D． |  高温煅烧一定量的石灰石样品 |
5．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 | |
| B． | 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色同体 | |
| C． | 测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑 | |
| D． | 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 |