题目内容
16．把烧杯中80℃时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法错误的是（ ）| A． | 溶剂的质量不变 | B． | 溶液的溶质质量分数减小 | ||
| C． | 溶质质量不变 | D． | 硝酸钾的溶解度减小 |
分析 硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把烧杯中80℃时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，据此结合题意，进行分析判断．
解答 解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把烧杯中80℃时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶剂的质量不变，故选项说法正确．
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把烧杯中80℃时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶剂的质量不变，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法正确．
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把烧杯中80℃时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，故选项说法错误．
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把烧杯中80℃时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，故选项说法正确．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、结晶后溶液组成的改变是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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16．冬季我国北方某些地区室外“滴水成冰”．下列对“滴水成冰”过程中水分子变化的描述错误的是（ ）
| A． | 水分子的能量降低 | B． | 水分子的运动速率减慢 | ||
| C． | 水分子变小 | D． | 水分子的构成不变 |
在化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：自己设计方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应．下面是来自不同小组的两位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题
11．已知作为相对原子质量标准的碳原子的质量为Mkg，另一种原子的质量为Nkg，则该原子的相对原子质量为（ ）
| A． | N | B． | $\frac{12N}{M}$ | C． | $\frac{N}{12}$ | D． | $\frac{12M}{N}$ |
1．实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液．
（1）调查研究
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是KMnO4、CuSO4溶液．
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．
③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别．这样的组合共有四组．
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸．
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少稀盐酸，实验现象记录如下：
实验结论：C是Na2CO3溶液．
第二步：依据如图1装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
第三步：依据如图2装置进行2个实验．取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思．老师指出：实验结论仍有不确定性．不能确定的是NaCl和NaOH溶液；其鉴别方法是取溶液加入酚酞试液，变红的是氢氧化钠溶液，不变色的是氯化钠溶液．
（1）调查研究
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是KMnO4、CuSO4溶液．
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．
③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别．这样的组合共有四组．
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2和稀盐酸．
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少稀盐酸，实验现象记录如下：
| 溶液 | A | B | C | D |
| 加入盐酸后的现象 | 无明显变化 | 无明显变化 | 有气泡产生 | 无明显变化 |
第二步：依据如图1装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
第三步：依据如图2装置进行2个实验．取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思．老师指出：实验结论仍有不确定性．不能确定的是NaCl和NaOH溶液；其鉴别方法是取溶液加入酚酞试液，变红的是氢氧化钠溶液，不变色的是氯化钠溶液．
牙膏是每天都离不开的生活用品，如图为牙膏的成分表，请回答下列问题：
5．为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学取25g石灰石高温加热，在不同时间测得剩余固体的质量如表（反应化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，杂质不分解）．
（1）在t2时，剩余固体除了杂质外，还含有的物质是氧化钙、碳酸钙
（2）完全分解时，产生的CO2的质量是8.8g．
（3）通过计算求石灰石中碳酸钙的质量分数．
| 时间 | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量（g） | 25 | 20 | 17.8 | 16.2 | 16.2 |
（2）完全分解时，产生的CO2的质量是8.8g．
（3）通过计算求石灰石中碳酸钙的质量分数．
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| A． | 反应速率相同 | B． | 反应速率加快 | C． | 生成氧气量多 | D． | 生成氧气量不变 |