题目内容
在实验室中阳阳同学按照如图的装置完成金属与盐酸反应的比较实验，实验后装置中发现只有一种紫红色金属．请回答：
（1）如图是回收该金属的实验操作：
A．
过滤 B．
洗涤 C．
干燥
操作中有一处错误，指出错误______．
（2）经过上（1）中的A操作之后，得到的滤液中一定含有的阳离子是______，写出实验过程中铁与盐酸发生反应的化学方程式______．
解：（1）在进行干燥操作中，干燥完毕应使用坩埚钳取下加热后蒸发皿而不能用手直接取下；
（2）根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁＞氢＞铜，镁、锌、铁可与盐酸反应，镁与盐酸反应生成氯化镁、锌与盐酸反应生成氯化锌、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，因此反应后所得溶液中一定含有的离子有镁离子、锌离子和亚铁离子；铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
故答案为：（1）用手拿蒸发皿；
（2）亚铁离子，锌离子，镁离子；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
分析：（1）观察操作装置图，根据图示操作的要求，判断图示操作中的错误；
（2）根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁＞氢＞铜，由放入盐酸中的四种金属与盐酸反应情况，判断过滤后所得滤液中金属离子，并写出铁与盐酸反应的化学方程式．
点评：解答本题时需要注意：铁元素有+2、+3价，但在铁与酸、盐发生置换反应时，只呈现+2价．
（2）根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁＞氢＞铜，镁、锌、铁可与盐酸反应，镁与盐酸反应生成氯化镁、锌与盐酸反应生成氯化锌、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，因此反应后所得溶液中一定含有的离子有镁离子、锌离子和亚铁离子；铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
故答案为：（1）用手拿蒸发皿；
（2）亚铁离子，锌离子，镁离子；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
分析：（1）观察操作装置图，根据图示操作的要求，判断图示操作中的错误；
（2）根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁＞氢＞铜，由放入盐酸中的四种金属与盐酸反应情况，判断过滤后所得滤液中金属离子，并写出铁与盐酸反应的化学方程式．
点评：解答本题时需要注意：铁元素有+2、+3价，但在铁与酸、盐发生置换反应时，只呈现+2价．
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