Question

2．12g石灰石样品与100g稀盐酸恰好完全反应至不再产生气体为止，共生成CO₂气体4.4g，计算
（1）该石灰石样品中CaCO₃的质量分数为多少？
（2）稀盐酸的溶质质量分数？
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量、反应的氯化氢的质量，生成的氯化钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中CaCO₃的质量分数、稀盐酸、最终所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设12克石灰石中碳酸钙的质量为x、100克稀盐酸中氯化氢的质量为y、生成的氯化钙的质量为z
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100    73   111      44
   x     y      z     4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g   y=7.3g    z=11.1g
该石灰石样品中CaCO₃的质量分数为：$\frac{10g}{12g}×100%$≈83.3%
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%；
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.1g}{100g+10g-4.4g}$×100%≈10.5%
答案：（1）该石灰石样品中CaCO₃的质量分数为83.3%；
（2）稀盐酸的溶质质量分数是7.3%；
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是10.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．