题目内容
过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小．某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验．通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．试计算
（1）现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数．
（2）该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量．
【答案】
25%；6.8g
【解析】
试题分析：据图可以看出，生成的氧气的质量为1.6g，设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
该溶液中溶质质量分数为：
，
（2）设已分解的过氧化氢的质量为y，生成的氧气的质量为z
2H2O22H2O+O2↑
68 32
y z
z=
（116.8g+z）×30%=116.8g×25%+y
y=6.8g
答：现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是25%；该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量是6.8g．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
练习册系列答案
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