Question

过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解．如图是实验室保存的一瓶过氧化氢溶液．某小组16学为了解过氧化氢的分解情况，取10g该溶液共制得1.28g氧气．试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量．

Answer 1

分析：根据过氧化氢缓慢分解的化学方程式和生成氧气的质量，即可计算出5g该溶液的溶质的质量，然后根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算出10该溶液中过氧化氢的质量分数；
根据标签所示计算出这瓶过氧化氢溶液原有过氧化氢的质量，然后根据过氧化氢缓慢分解的化学方程式，得出分解掉的过氧化氢的质量与生成水的关系式，再根据质量分数公式进行计算，即可得出分解掉的过氧化氢的质量．

解答：解：设10g该溶液中溶质的质量为x，
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
68          32
x         1.28g

68

32

=

x

1.28g

x=2.72g
10g溶液中溶质的质量分数为

2.72g

10g

×100%=27.2%．
这瓶过氧化氢溶液原有过氧化氢的质量为：500g×30%=150g，
设分解掉的过氧化氢的质量为y，同时生成的水质量为z，
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
68     36
y      z

68

36

=

y

z

   z=

36y

68

所以

150g-y

500g-y+ 36y 68

×100%=27.2%，
y=16.05g
第（2）问还可以用下列方法
设分解掉的过氧化氢的质量为y，同时生成氧气的质量为m
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
68         32
y          m

68

32

=

y

m

  m=

32y

68

所以

150g-y

500g- 32y 68

×100%=27.2%，
y=16.05g
答：这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量为16.05g

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．