题目内容
某炼铁厂测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%．现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）
考点：含杂质物质的化学反应的有关计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由赤铁矿石和赤铁矿样品中氧化铁的质量分数求出氧化铁的质量，根据CO还原氧化铁的反应化学方程式可求出铁的质量，即可求出生铁的质量．
解答：解：赤铁矿样品中氧化铁的质量为：5000t×80%=4000t，
设可炼出含铁98%的生铁的质量为x，
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
160 112
4000t 98%x
=
解得：x=2857t．
答：理论上可炼出含铁98%的生铁的质量2857吨．
设可炼出含铁98%的生铁的质量为x，
Fe2O3+3CO
| ||
160 112
4000t 98%x
| 160 |
| 4000t |
| 112 |
| 98%x |
解得：x=2857t．
答：理论上可炼出含铁98%的生铁的质量2857吨．
点评：根据化学方程式进行计算时，所使用物质的质量应为纯净物的质量，含杂质的物质的质量不能直接代入方程式进行计算．
练习册系列答案
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食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）
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