Question

实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置-会儿后，可观察到

 

．
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将

 

．
（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是

 

．

Answer 1

考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,混合物中某元素的质量计算,质量守恒定律及其应用

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据浓硫酸具有脱水性，进行分析解答．
（2）根据浓硫酸的稀释方法，进行分析解答．
（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成的氢气中的氢元素来源于硫酸中的氢元素，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答： 解：（1）浓硫酸具有脱水性，用小木棍蘸少量浓硫酸，放置-会儿后，可观察到蘸有硫酸的部位变黑．
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．
（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成的氢气中的氢元素来源于硫酸中的氢元素，49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是49g×20%×（

1×2

1×2+32+16×4

×100%）=0.2g．
故答案为：（1）蘸有硫酸的部位变黑；（2）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；（3）0.2g．

点评：本题难度不大，掌握浓硫酸的性质、稀释方法、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．