Question

随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速．现在汽车的安全性增加了，尾气的排放更加
符合国际标准．围绕这两项内容，回答下列问题：
（1）为保证驾乘人员人身安全，汽车增设了安全气囊．安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN₃）发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的．写出叠氮化钠分解反应的化学方程式

2NaN₃

撞击  .

2Na+3N₂↑

．
（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器．
①催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO₂和碳氢化合物等有害物质向大气中排放．催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂．请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO₂和另一种单质气体的化学方程式

2CO+2NO

催化剂  .

N₂+CO₂

．
②催化转化器能减少一些有害气体的排放，但它并不能减少CO₂气体的排放．CO₂气体的大量排放能引起温室效应．为降低温室效应造成的危害，你认为应该采取的措施是

减少化石燃料的利用，更多的利用清洁能源

．

Answer 1

分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答：解：（1）安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，叠氮化钠（NaN₃）发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，反应的化学方程式为：2NaN₃

撞击  .

2Na+3N₂↑．
（2）①CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO₂和另一种单质气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氮气），反应的化学方程式为：2CO+2NO

催化剂  .

N₂+CO₂．
②降低温室效应造成的危害，要减少二氧化碳的排放，增加二氧化碳的吸收，可减少化石燃料的利用，更多的利用清洁能源；大力植树造林，严禁滥砍乱伐森林等．
故答案为：（1）2NaN₃

撞击  .

2Na+3N₂↑；（2）①2CO+2NO

催化剂  .

N₂+CO₂；②减少化石燃料的利用，更多的利用清洁能源等．

点评：本题难度不大，主要考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等