Question

（2005?常州）随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速．现在汽车的安全性增加了，尾气的排放更加符合国际标准．围绕这两项内容，回答下列问题：
（1）为保证驾乘人员人身安全，增设了安全气囊，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN₃）发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的．
①写出叠氮化钠分解反应的化学方程式

2NaN₃═2Na+3N₂↑

．
②若常温、常压下，要产生70L的氮气，则需要完全分解

130

g的叠氮化钠．（已知：常温常压下，氮气的密度约为1.2g/L．）
（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器．
①催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO₂和碳氢化合物等有害物质向大气中排放．催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂．请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO₂和N₂的化学方程式

2CO+2NO

催化剂  .

2CO₂+N₂

．
②催化转化器能减少一些有害气体的排放，但它并不能减少CO₂气体的排放．CO₂气体的大量排放能引起温室效应．为降低温室效应造成的危害，有人认为，空气中二氧化碳的含量越低越好，你认为这种说法是否正确？为什么？

不正确．因为大气中的二氧化碳参与自然界的许多变化，直接影响着我们的生活．没有二氧化碳，绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气．

．

Answer 1

分析：（1）①根据方程式的书写考虑；②根据方程式进行计算即可；（2）①根据方程式的书写方法考虑；②根据二氧化碳的用途考虑．

解答：解：（1）①根据叠氮化钠（NaN₃）发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，可知反应物是叠氮化钠，生成物是钠和氮气，用最小公倍数法配平即可；氮气后面标上上升符号；
②氮气的质量为：70L×1.2g/L=84g，设要生成84g氮气需要分解叠氮化钠质量为X则：
2NaN₃═2Na+3N₂↑
130         84
X           84g
根据：

130

84

=

X

84g

解得X=130g；
（2）①根据CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO₂和N₂可知反应物是CO和NO；生成物是CO₂和N₂；在氮气前面加上

1

2

再在方程式两边同时乘以2就平了，反应条件催化剂写在等号上边；
②由于二氧化碳是参与光合作用的原料，如果二氧化碳量少了，光合作用弱了，释放出来的氧气就少了，人类和动物就不能很好的呼吸，所以二氧化碳不能越低越好．
故答案为：（1）①2NaN₃═2Na+3N₂↑     ②130
（2）①2CO+2NO

催化剂  .

2CO₂+N₂    ②不正确．因为大气中的二氧化碳参与自然界的许多变化，直接影响着我们的生活．没有二氧化碳，绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气．

点评：解答本题的关键是方程式的书写，要学会从题干中获得反应物和生成物的信息，还需要知道二氧化碳的用途才能回答本题．