Question

8．化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量．记NaOH录滴入NaOH溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示（提示：硫酸铜溶液呈酸性），下列判断错误的是（　　）

• A． 图中纵坐标（y）表示生成Cu（OH）₂的质量
• B． 反应进行到A点时，溶液中的溶质是Na₂SO₄CuSO₄
• C． AB段溶液的pH逐渐增大
• D． B点和C点溶液的pH相等

Answer 1

分析 向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量．一开始是稀硫酸与NaOH溶液反应，此时生成物是Na₂SO₄和H₂O，没有沉淀生成；当稀硫酸反应完毕，硫酸铜溶液与NaOH溶液发生反应生成沉淀Cu（OH）₂和Na₂SO₄，由于硫酸铜溶液呈酸性，随着反应的进行，该混合液的酸性逐渐变弱；当反应进行完毕，NaOH溶液过量，所以碱性增强．

解答 解：向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量，发生的反应有：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
A、根据稀硫酸、硫酸铜和NaOH混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，开始是NaOH先与稀硫酸反应，当硫酸反应完成后，再与硫酸铜反应产生沉淀．所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量，故A正确；
B、由上述分析可知，反应进行到A点时，稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质是Na₂SO₄、CuSO₄，故B正确；
C、在AB段，是硫酸铜与NaOH溶液的反应，由于硫酸铜显酸性，所以随着反应的进行，溶液的pH值逐渐增大，故C正确；
D、B点与C点是所有的反应进行完毕，混合液中显碱性的NaOH溶液不断增多，所以溶液的pH是逐渐增大的，故D错误．
故选：D．

点评 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应形成的氢氧化铜马上与硫酸反应又形成硫酸铜，因此，在硫酸存在情况下，氢氧化钠不能先和硫酸铜发生反应．