题目内容
向含有AgNO3、Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 ．
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有锌或铁，然后根据金属活动顺序进行分析解答．
解答：解：向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有锌或铁，根据金属活动顺序知：Zn＞Fe＞Ag，所以AgNO3、Fe（NO3）2全部反应生成了单质铜和银，如果锌过量，生成的固体中含有锌、铁、银，如果锌不足，生成的固体中含有铁、银，所以滤出的固体中一定有：Fe、Ag．
故答案为：Fe、Ag．
故答案为：Fe、Ag．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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如图所示是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：
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