Question

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．

（1）　　℃时，甲、乙的溶解度相等；

（2）若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是　　；

（3）将t₁℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t₂℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则　　物质所加的量多；

（4）t₁℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体．下列相关叙述不正确的是　　．

A．t₁℃时，甲的溶解度为30g/100g水       B．烧杯中溶液的质量小于65g

C．降温后烧杯中溶液总质量不变            D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液．

Answer 1

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t₂℃时，甲、乙的溶解度相等；

（2）甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，所以若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是降温结晶；

（3）在t₁℃时，甲物质的溶解度小，乙物质的溶解度大，在t₂℃时，甲物质的溶解度大，乙物质的溶解度小，所以将t₁℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t₂℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则甲物质所加的量多；

（4）A、t₁℃时，加入的15g甲没有完全溶解，所以甲的溶解度小于30g/100g水，故A错误；

B、t₁℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体，所以烧杯中溶液的质量小于65g，故B正确；

C、降温后烧杯中的不溶性固体会逐渐增多，所以溶液总质量减小，故C错误；

D、取烧杯中上层清液是饱和溶液，所以加热变为不饱和溶液．

故选：AC．

故答案为：（1）t₂℃；

（2）降温结晶；

（3）甲；

（4）AC．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．