题目内容
氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气供燃烧之需．现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H2？在标况下，这些H2的体积是多少？（H2的密度在标况下为0.09g/L）
解：设生成H2质量为x
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
42 4
84g x
∴
解得：x=8g，
这些H2的体积V=8g÷0.09g/L=88.9L．
答：生成H2质量为8g；这些H2的体积为88.9L．
分析：根据氢化钙与足量水反应的化学方程式和氢化钙的质量，列出比例式，即可计算出生成H2质量；然后根据“体积=质量÷密度”即可计算出这些H2的体积．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力；学生需认真分析数量关系，认真计算，才能正确解答．
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
42 4
84g x
∴
解得：x=8g，
这些H2的体积V=8g÷0.09g/L=88.9L．
答：生成H2质量为8g；这些H2的体积为88.9L．
分析：根据氢化钙与足量水反应的化学方程式和氢化钙的质量，列出比例式，即可计算出生成H2质量；然后根据“体积=质量÷密度”即可计算出这些H2的体积．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力；学生需认真分析数量关系，认真计算，才能正确解答．
练习册系列答案
相关题目
（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分）
a．2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑氢气供燃烧之需．现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？
b．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸
反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数？
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；
（3）在哪几次反应中硫酸有剩余？ ．
a．2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑氢气供燃烧之需．现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？
b．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸
反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的质量∕g | 25 | 25 | 50 |
| 所用稀硫酸的质量∕g | 120 | 160 | 100 |
| 生成氢气的质量∕g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为
（3）在哪几次反应中硫酸有剩余？
