题目内容
16．下列图示的实验操作正确的是（ ）| A． |  过滤液体 | B． |  量取液体 | C． |  倾倒液体 | D． |  测定溶液pH |
分析 A．根据过滤操作的要求来分析；
B．根据量筒的读数方法来分析；
C．根据液体药品的取用方法来分析；
D．根据测定溶液pH的方法来分析．
解答 解：A．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁，故图中所示操作错误．
B．量筒内的液体体积读数时，视线要与量筒内凹液面保持水平，图示中俯视读数，故图中所示操作错误．
C．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．
D．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
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7．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：
（1）上表中m的数值是4.4．
（2）反应中矿石有剩余是第三和四次实验．
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是什么？浓盐酸易挥发，导致生成的二氧化碳中混有HCl，使结果偏大．
| 实验 | 一 | 二 | 三 | 四 |
| 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（2）反应中矿石有剩余是第三和四次实验．
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是什么？浓盐酸易挥发，导致生成的二氧化碳中混有HCl，使结果偏大．
4．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是（ ）
| A． | O2 | B． | Mg2+ | C． | H | D． | 2N2 |
11．近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物--“可燃冰”，贮藏量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新能源．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充，则“可燃冰”的平均分子组成为（ ）
| A． | 3CH4•H2O | B． | CH4•6H2O | C． | CH4•7H2O | D． | CH4•8H2O |
1．如图是几种水壶及其组成材料．
（1）上述制作水壶的材料中，属于金属材料的是白铜水壶、铝质水壶，利用该材料的延展性．
（2）铝制水壶因为铝的抗腐蚀性能强而无需特别防护，铝的抗腐蚀性强的原因是铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，生成的氧化铝形成一层致密的保护膜．
（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸（HI）对玻璃进行刻蚀而成的．玻璃中的主要成分二氧化硅（SiO2）能与氢氟酸反应生成四氟化硅（SiF4）气体和一种常见的液体氧化物，请完成该反应的化学方程式4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．（4）由水壶材料的变化，你得到的启示是化学对社会进步和人类文明有重要贡献．
| 种类 | 青花瓷水壶 | 白铜水壶 | 铝质水壶 | 玻璃水壶 |
| 实物 |  |  |  |  |
| 材料 | 陶瓷 | 铜 | 铝 | 玻璃 |
（2）铝制水壶因为铝的抗腐蚀性能强而无需特别防护，铝的抗腐蚀性强的原因是铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，生成的氧化铝形成一层致密的保护膜．
（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸（HI）对玻璃进行刻蚀而成的．玻璃中的主要成分二氧化硅（SiO2）能与氢氟酸反应生成四氟化硅（SiF4）气体和一种常见的液体氧化物，请完成该反应的化学方程式4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．（4）由水壶材料的变化，你得到的启示是化学对社会进步和人类文明有重要贡献．
8．
如图是甲、乙两种物质的溶解的曲线，下列说法正确的是（ ）
如图是甲、乙两种物质的溶解的曲线，下列说法正确的是（ ）| A． | t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中所含溶质质量一定相等 | |
| B． | t2℃时，将甲、乙两种物质饱和溶液各蒸发10g水，甲析出的晶体多 | |
| C． | 将甲、乙两种物质饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液溶质质量分数大于乙 | |
| D． | 若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 |
5．
下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
（1）氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10-20℃之间；
（2）根据上表分析可知如图中甲（填“甲”、“乙”或“丙”）表示NH4C1的溶解度曲线；
（3 ）50℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为27.0%（准确到0.1%）．
下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
（2）根据上表分析可知如图中甲（填“甲”、“乙”或“丙”）表示NH4C1的溶解度曲线；
（3 ）50℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为27.0%（准确到0.1%）．