题目内容
（3分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取16 g该样品放入烧杯中，加入113.6 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到120 g硫酸钠不饱和溶液。
发生反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑
请计算：
（1）样品中硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸钠的质量比。
（2）所得溶液中溶质质量分数。
（1）79：1 （2）12%
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律可以判断：生成S和SO2的质量和=16g+113.6g-120g=9.6g，再根据化学方程式：Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑中S和SO2的质量比=1：2，可设S的质量为x，则SO2的质量为2x，所以X+2x=9.6g，x=3.2g
【解析】
设硫代硫酸钠质量为y，生成的硫酸钠质量为z
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑
158 142 32 64
y z 3.2 g
y=15.8 g z=14.2 g
（1）样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为：15.8 g : (16 g - 15.8 g) = 79:1
（2）硫酸钠溶液中溶质质量分数
答：（1）样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为79:1。
（2）硫酸钠溶液中溶质质量分数为12%。
考点：根据化学方程式进行的计算
