题目内容
14.氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氢氧化钡晶体工艺流程如下:(1)毒重石要进行粉碎的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率;
(2)操作Y的名称是降温结晶,洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是C(填字母).
A、30℃水 B、30℃饱和氯化钠溶液 C、30℃饱和氯化钡溶液.
分析 反应物接触面积越大,反应速率越快;
氯化钡的溶解度随着温度降低而减小,因此降低温度可以从氯化钡溶液中析出晶体.
解答 解:(1)毒重石要进行粉碎的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率.
故填:增大反应物接触面积,加快反应速率.
(2)操作Y的名称是降温结晶;
洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液,利用氯化钡溶液洗涤氯化钡不会带入新杂质.
故填:降温结晶;C.
点评 本题主要考查物质的性质,只有掌握了物质的性质,才能够对各种问题作出正确的解答.
练习册系列答案
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9.二氧化碳的用途错误的是( )
| A. | 供给呼吸 | B. | 用于人工降雨 | C. | 生产碳酸饮料 | D. | 用于灭火 |
5.下列化学实验基本操作中,错误的是( )
| A. | 用橡胶塞塞住试管 | B. | 稀释浓硫酸 | ||
| C. | 用滴管取液体 | D. | 量取液体 |
19.铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点,在人类生活中应用广泛.某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验.
已知:镁能与酸反应,但不能与碱溶液反应;铝既能与酸反应,又能与氢氧化钠等碱溶液反应,化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀,后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物.
(1)取质量为m的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再向滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,所得固体的质量仍为m.求样品①中铝的质量分数.
(2)取不同质量的样品②分别和30 g相同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(气体的密度为0.089 3 g/L)如表所示:
求:合金中铝镁的质量比.
已知:镁能与酸反应,但不能与碱溶液反应;铝既能与酸反应,又能与氢氧化钠等碱溶液反应,化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀,后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物.
(1)取质量为m的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再向滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,所得固体的质量仍为m.求样品①中铝的质量分数.
(2)取不同质量的样品②分别和30 g相同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(气体的密度为0.089 3 g/L)如表所示:
| 实验序号 | a | b | c |
| 合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
| 气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
3.下列物质属于纯净物的是( )
| A. | 空气 | B. | 河水 | C. | 氧气 | D. | 海水 |
4.下列实验操作错误的是( )
| A. | B. | C. | D. |