Question

围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开了探究活动．查阅资料：NaOH变质生成Na₂CO₃．甲同学用酚酞溶液检验NaOH是否变质．你认为他能否成功    ，理由是    ；乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为所加试剂为    ．
丙同学欲弄明变质的固体中是否还存在NaOH，请你帮助他完成以下探究方案．

探  究  步  骤	预计现象	实  验 结 论
（1）取少量固体溶于水，向其中滴加足量的    溶液	产生白色沉淀	固体中含有碳酸钠
（2）向（1）所得溶液中滴加酚酞溶液	酚酞溶液变红	证明    ．

Answer 1

【答案】分析：甲同学：NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸盐溶液呈碱性，根据酚酞的性质可判断甲同学的有关问题．
乙同学：要证明变质就是证明有Na₂CO₃生成，所以根据碳酸钠的性质可回答．
丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液或其它的可溶性钙盐可钡盐溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在．
解答：解：甲同学：NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸盐溶液呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，酚酞与碱性溶液都变红色．
乙同学：要证明变质就是证明有Na₂CO₃生成，根据题意加入物质后有大量气泡产生，根据所学知识碳酸钠与酸反应放出大量二氧化碳气体，所以可以为稀硫酸或稀盐酸．
丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，碳酸根离子与钙离子或钡离子能结合成沉淀，因此可先用氯化钙溶液或其它可溶性的钙盐或钡盐溶液（氯化钡、硝酸钙、硝酸钡）除去碳酸钠，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，再滴入酚酞试液，酚酞试液变红，证明氢氧化钠的存在．
故答案为：
不能，碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红；稀盐酸（或稀硫酸）．
（1）氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡均可）  （2）还存在NaOH
点评：本题证明氢氧化钠部分变质的实验设计是中招中经常考查的知识点，要证明氢氧化钠的存在，须先加入中性盐溶液将碳酸钠转化成沉淀除去．