Question

某同学在实验中发现金属锰（Mn）也能和盐酸反应产生氢气，他进一步查阅资料知道，Mn在金属活动顺序表中位于Al和Zn之间，Mn与盐酸反应的化学方程式为Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑，为了证明Mn在金属活动顺序表中的位置，该同学设计了以下两个实验方案：
A、将Al和Zn分别放入MnCl₂溶液中； B、将Zn分别放入AlCl₃和MnCl₂溶液中．你认为以上方案设计合理的是

 

（填序号）；所涉及的化学反应方程式：

 

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Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：金属和盐溶液反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．

解答：解：由于已知锰位于铝和锌之间，为了证明这三种金属的活动性顺序，可以选取铝、锌两种金属和氯化锰溶液，而铝可以和氯化锰溶液反应，但是锌不能和氯化锰溶液反应，故方案A合理；方案B中锌排在锰和铝的后面，将Zn分别放入AlCl₃和MnCl₂溶液中不能反应；故不合理；
故答案为：A；2Al+3MnCl₂═2AlCl₃+3Mn．

点评：主要考查了对金属活动性顺序的应用，根据金属的活动性顺序判断反应的发生，培养学生应用知识解决问题的能力．