Question

（3分）为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48 g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl，实验数据见下表。

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入CaCl2溶液的质量/g	10	20	30	40
生成沉淀的质量/g	4	8	10	10

请计算：

⑴每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为  ▲   g。

⑵样品中碳酸钠的纯度。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）10

（2）88.3%

【解析】解: ⑴10   …………………………………………………………（1分）  

            ⑵设样品中碳酸钠的质量为x。

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl                   　

       106      100

x       10 g×4                       

   

x＝42.4 g     ………………………………（1分）

样品中Na2CO3的纯度=  ………......（1分）

答：略